Halogen — Golongan 17
Halogen menempati golongan 17: fluorin, klorin, bromin, iodin, dan astatin. Namanya berarti "pembentuk garam" karena mudah bereaksi dengan logam menghasilkan garam, seperti NaCl dari natrium dan klorin.
Setiap atom halogen memiliki tujuh elektron valensi dan hanya butuh satu elektron lagi untuk mencapai konfigurasi gas mulia. Karena itu halogen sangat reaktif, membentuk ion −1 atau ikatan kovalen tunggal.
- Golongan
- 17
- Elektron valensi
- 7 (ns²np⁵)
- Wujud
- gas, cair, padat
- Contoh
- F₂, Cl₂, Br₂, I₂
- Jumlah unsur
- 2
- Rentang nomor atom
- 9–17
- Wujud pada suhu kamar
- gas
Kecenderungan sifat
Reaktivitas dan daya oksidasi menurun dari fluorin ke iodin, sedangkan titik didih dan titik leleh naik karena gaya dispersi antarmolekul makin kuat. Pada suhu kamar, fluorin dan klorin berupa gas, bromin cair, sedangkan iodin padat.
Fluorin adalah unsur paling elektronegatif sehingga dapat mengoksidasi hampir semua zat, termasuk oksigen. Iodin jauh lebih tenang dan dipakai sebagai antiseptik dalam bentuk larutan.
Kegunaan
Klorin dipakai untuk disinfeksi air dan pembuatan PVC. Fluorin muncul dalam pasta gigi sebagai fluorida dan pada senyawa PTFE (Teflon). Iodin dibutuhkan kelenjar tiroid untuk membentuk hormon tiroksin.
Keselamatan
Gas klorin dan fluorin sangat beracun serta mengiritasi saluran napas. Jangan mencampur pembersih berbasis klorin dengan asam karena dapat melepaskan gas klorin berbahaya.
Daftar halogen
2 unsur tergolong halogen menurut pengelompokan PeriodikLab. Buka salah satu untuk melihat nomor atom, massa, konfigurasi elektron, dan sifat terukurnya.
Golongan lain
- Logam alkali golongan 1
- Logam alkali tanah golongan 2
- Logam transisi golongan 3–12
- Logam pascatransisi golongan 13–16
- Metaloid golongan 13–16
- Nonlogam golongan 14–16 dan hidrogen
- Gas mulia golongan 18
- Lantanida golongan 3, deret lantanida
- Aktinida golongan 3, deret aktinida
Jelajahi lebih lanjut
Buka tabel periodik interaktif — semua fitur berjalan di browser dan bisa dipasang sebagai aplikasi.