PeriodikLab

Gas Mulia — Golongan 18

Gas mulia menempati golongan 18: helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon. Kulit elektron terluarnya terisi penuh — dua elektron untuk helium, delapan untuk lainnya — sehingga energinya rendah dan sangat sukar bereaksi.

Kestabilan inilah yang membuat gas mulia dipakai saat reaksi tidak boleh terganggu oksigen: atmosfer argon pada pengelasan, helium pada campuran napas penyelam, dan neon pada lampu tanda.

Golongan
18
Elektron valensi
8 (ns²np⁶), He: 2
Wujud
gas monoatomik
Reaktivitas
sangat rendah
Jumlah unsur
7
Rentang nomor atom
2–118
Wujud pada suhu kamar
gas, padat

Mengapa sukar bereaksi

Konfigurasi elektron yang penuh membuat energi ionisasi tinggi dan afinitas elektron sangat rendah. Tidak ada keuntungan energi dari melepas atau menerima elektron, sehingga gas mulia cenderung tetap monoatomik.

Meski begitu, senyawa gas mulia tetap ada. Xenon membentuk XeF₂ dan XeF₄ dengan fluorin yang sangat elektronegatif, dan senyawa kripton serta radon juga telah dibuat di laboratorium.

Sifat fisik dan kegunaan

Titik didih gas mulia sangat rendah karena antarmolekul hanya ditahan gaya dispersi. Helium memiliki titik didih terendah di antara semua unsur, yaitu 4,2 K, sehingga menjadi pendingin utama magnet superkonduktor.

Neon menghasilkan cahaya merah-oranye pada tabung lucutan, argon melindungi las dari oksidasi, dan kripton dipakai pada lampu kilat berkecepatan tinggi.

Daftar gas mulia

7 unsur tergolong gas mulia menurut pengelompokan PeriodikLab. Buka salah satu untuk melihat nomor atom, massa, konfigurasi elektron, dan sifat terukurnya.

Golongan lain

Jelajahi lebih lanjut

Buka tabel periodik interaktif — semua fitur berjalan di browser dan bisa dipasang sebagai aplikasi.