PeriodikLab

Periode 2 Tabel Periodik

Periode 2 memuat delapan unsur: Li, Be, B, C, N, O, F, dan Ne. Di sini orbital 2s dan 2p mulai terisi, memberi pola sifat yang menjadi dasar pemahaman tabel periodik.

Sepanjang periode, sifat berubah dari logam reaktif di kiri menjadi nonlogam reaktif di kanan, lalu ditutup gas mulia yang stabil. Perubahan ini terjadi hanya dalam delapan nomor atom.

Jumlah unsur
8
Rentang nomor atom
3–10
Kulit yang diisi
L

Pengisian kulit

Litium mengisi 2s¹, berilium 2s², lalu boron hingga neon mengisi orbital 2p. Neon mencapai konfigurasi 2s²2p⁶ yang penuh sehingga sangat stabil.

Karena kulit kedua lebih kecil dari kulit ketiga, unsur periode 2 tidak pernah melebihi delapan elektron valensi. Ini menjelaskan mengapa aturan oktet bekerja baik untuk unsur periode ini.

Tren sifat

Jari-jari atom mengecil dari litium ke fluorin karena muatan inti efektif bertambah sementara jumlah kulit tetap. Energi ionisasi dan elektronegativitas naik searah, sedangkan sifat logam melemah.

Litium dan berilium membentuk oksida basa, boron amfoter, sedangkan karbon hingga fluorin membentuk oksida asam. Neon tidak membentuk oksida pada kondisi normal.

Unsur pada periode 2

Periode lain

Jelajahi lebih lanjut

Buka tabel periodik interaktif — semua fitur berjalan di browser dan bisa dipasang sebagai aplikasi.